دراسة الجدول الدّوري للعناصر
.png)
المقدمة
الجدول هو نظام لترتيب العناصر الكيميائية من أجل تسهيل استعمال المواد واستبدالها في حالة ندرة بعض العناصر بغيرها المشابهة لها في الخواص الكيميائية والفيزيائية فعلى ماذا يعتمد هذا النظام وكيف رتّبت العناصر الكيميائية فيه؟
🧪العناصر الكيمياية:
كل خانة أو مربع من الجدول الدوري يشغله عنصر كيميائي X يتميّز بالعدد الكتلي A أو الوزن الذرّي المساو للكتلة المتوسّطة لذرّات العنصرالكيميائي والعدد الذرّي Z الذي يمثل عددالبروتونات p ذات الشحنة الموجبة (+) الموجودة في النواة والمساوية لعدد الإلكترونات e ذات الشحنة السالبة (-).
- (Z) العدد الذري: عدد البروتونات (p) =عدد الالكترونات (e)
- (A) العدد الكتلي: الكتلة المتوسطة لذرّات العنصر.
- (X) رمزالعنصر: H رمزالهيدروجين ؛ O رمزالأكسجين ؛ Na رمزالصوديوم ؛ K رمز البوتاسيوم....إلخ.
الصفوف (➡) والأعمدة( ⬆):
يتكّوّن الجدول الدوري الحديث من :
- 7 صفوف (Periods) وهي المستويات الأفقية (➡)؛ حيث يتزايد العدد الذري Z من اليسار إلى اليمين.
- 18 عمود (⬆) وتمثل المجموعات (Groups) حيث عناصركل عمود تتشابه في الخواص الكيميائية لاحتوائها على نفس عدد الكترونات التكافؤ أي عدد الكترونات المدار الأخيرمثل عناصر المجموعة الأولى ( القلويات) مثل Na؛ K ؛ Li شديدة التفاعل مع الماء.
المناطق الرئيسية في الجدول الدّوري:
المعدنية(Metals) : من الجهة اليسرى و الوسطى مثل Fe الحديد ؛ Cu النحاس موصلة جيّدة للكهرباء والحرارة وقابلة للسحب والطرق.
اللامعدنية (NonMetals) : تقع في الجهة اليمنى مثل C الكربون ؛ O الأكسجين و الكبريت S ضعيفة التوصيل للكهرباء و الحرارة وهي هشة في حالتها الصلبة.
أشباه النواقل (Metalloids) : تقع بين المعدنية واللامعدنية لها خواص مشتركة و تكون شبه موصّلة مثل Si السيليسيوم.
البلوكات (Blocs):
وهي أربعة s p d f.
- s-Block :العناصر المعدنية القلوية...
- p-Block : العناصر اللامعدنية والهالوجينات...
- d-Block : العناصر المعدنية الانتقالية.
- f-Block : الانثانيدات و الاكتينيدات.
فالجدول الدوري هو خريطة للعناصر الكيميائية مرتّبة حسب تزايد عددها الذري مقسّمة إلى صفوف و أعمدة حتى تبيّن التشابه و الفروقات في الخواص الكيميائية و الفيزيائية.
........المقال خاضع للإضافات والتعديل